第六部分 物理实验

考点 游标卡尺使用方法

以 10 分格的游标尺为例，先从游标上度零刻度线在主尺上的位置读出被测长度的 k mm 数，再由游标尺上与主尺刻度线重合(或最靠近)的刻度读出格数（n 格）。则该长度的测量值为：l=(k+n×0.1) mm。

化学

第一部分 基本概念和原理

考点 1  纯净物和混合物

（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由多种成分组成的物质。混合物各成分互不反应，都保持本来的性质。

（3）纯净物和混合物的区别如下表所示：

考点 2 氧化反应和还原反应

（1）氧化反应：原子(或离子)失电子或电子偏离(元素化合价升高)的反应。

（2）还原反应：原子(或离子)得电子或电子靠近(元素化合价降低)的反应。

考点 3 原子核外电子排布规律

原子核外可分为第 1、第 2……第 7 电子层(能量由低到高)，依次可用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。

（1）能量规律：距离核越远，电子能量越高。

（2）数量规律：每层电子数最多为 2n2 个，最外层不超过 8 个（K层为最外层时不超过 2 个），次外层不超过 18 个。

考点 4 化学平衡状态

（1）定义：一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等的状态。

（2）化学平衡的特点可归纳为“逆”“动”“等”“定”“变”。

①逆——只有可逆反应才有化学平衡状态。

②动——化学平衡状态是动态平衡，此时正、逆反应并未停止。

③等——正、逆反应速率相等。

④定——平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。

⑤变——条件改变，则原有的平衡被破坏，又会建立新条件下的新平衡。

考点 5 原电池

（1）原电池的实质：利用氧化还原反应将把化学能转化为电能的装置叫做原电池。其  反应本质是氧化还原反应。

（2）原电池的原理：电子由负极(活泼金属)经外电路流向正极(较不活泼金属或非金 属导体)。电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。

（3）原电池的构成：原电池包含两个电极、电解质溶液和导线。两个电极由活动性不  同的金属或金属与非金属导体构成。电解质溶液含能接受电子的离子。

第二部分 常见元素及其重要化合物

考点 1 浓 H2SO4 的特性

考点 2  钠及其化合物

（1）钠的物理性质：银白色金属，密度(0.97 g/cm3)比水小但比煤油大、熔点低(97.8℃) 、硬度很小，导电导热，有延展性。

（2）钠的化学性质：钠化学性质十分活泼，是强还原剂。

（3）氢氧化钠：

①氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

②易潮解的白色固体，易溶于水并放出大量的热，有很强的腐蚀性。实验室中盛装烧碱的  试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡胶塞。

③固体 NaOH 有强吸水性，易潮解，可用作干燥。

④强碱，有碱的通性，能和酸、酸性氧化物以及盐反应。

第三部分 有机化学基础知识

考点 1 有机化学的基本概念

（1）烃：只由碳和氢两种元素组成的一类有机化合物称为烃。例如：C2H4。

①饱和烃：烃分子中碳原子间、碳原子与氢原子间都以单键结合，使得每个碳原子的化合价都得到充分利用而达到“饱和”，故称为饱和烃，又称烷烃。例如：丙烷（C3H8）。

②不饱和烃：在分子中碳原子之间存在以双键或三键相结合的烃称为不饱和烃。分子中有一个双键的链烃叫烯烃，有两个双键的链烃叫二烯烃，有一个三键的链烃叫炔烃。例如：乙烯（C2H4）。

③芳香烃：分子中有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。例如：甲苯。

（2）同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称同系物。如：烷烃同系列中 CH4、C2H6 互称同系物。

考点 2 蛋白质

（1）蛋白质的组成和结构：蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成的，蛋白质属于天然  有机高分子化合物，含有C、H、O、N、S 等元素。

（2）蛋白质的物理性质：

①部分蛋白质能溶于水，形成的分散系属于胶体。

②盐析：加某些浓的轻金属盐溶液于蛋白质溶液中，可以降低蛋白质的溶解度而使其析出，  这种作用叫盐析。

（3）蛋白质的化学性质：

①变性：蛋白质在加热、强酸、强碱、可溶性重金属盐、甲醛、苯酚、紫外线等作用下发 生凝结，放在水中不能重新溶解，说明变性是不可逆的。

②颜色反应：分子中有苯环的蛋白质跟浓 HNO3 作用时呈黄色。

③灼烧：蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的特殊气味，可用于蛋白质的检验。

④水解：在酸、碱或酶的作用下，蛋白质最终可水解成多种氨基酸。

第四部分 化学基本计算

考点 1 阿伏伽德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。  由阿伏伽德罗定律推导的规律有：

（1）同温同压同体积的任何气体的质量比等于分子量之比也等于密度之比。

（2）在同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。

（3）在同温同体积下，任何气体的压强比等于其物质的量之比。

（4）在同温同压下，任何气体的密度比等于其分子量之比。

（5）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其分子量成反比。

（6）在同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与其分子量成反比。

考点 2 溶质的质量分数与物质的量浓度

（1）溶质的质量分数的表达式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

（2）物质的量浓度的表达式：物质的量浓度=溶质物质的量/溶液的体积

（3）溶液密度的表达式：溶液的密度(g/cm3)=溶液的质量(g）/溶液的体积(cm3）

（4）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的换算关系：饱和溶液的溶质质量分数=  溶解度(g）/（100g+溶解度(g）)×100%

（5）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：物质的量浓度=1 000(cm3）×溶液的密度(g/cm3）×溶质的质量分数/溶质的摩尔质量(g/mol）

第五部分 化学实验基础知识

考点 1 其他辅助仪器

（1）试管夹：用于夹持试管。试管加热时，用试管夹夹在离管口 1/3～1/4 处，手握 试管夹的长柄，不要把拇指按在试管夹的短柄上。

（2）集气瓶：用作收集或贮存少量气体。

（3）玻璃棒：用于搅拌或转移液体。用于搅拌时要避免碰撞容器；用于转移液体时， 左手斜持玻璃棒，棒的一端接触容器的内壁，右手拿盛溶液的烧杯，沿玻璃棒将溶液引流入容  器中。

（4）药匙：用于取用少量固体药品。取用过一种药品后，用滤纸擦干，方可用于取用  另一种药品。

（5）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。滴管不能混用。滴加液体时不能与其他容  器接触，胶头滴管不可平放或倒置，以防腐蚀胶头。

（6）酒精灯：用于加热。灯内的酒精量不少于容量的 1/4，不超过 2/3；不能用另一酒精灯点燃；停用时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

（7）石棉网：垫在受热仪器下面，使受热均匀。不可与水接触，以防石棉脱落和铁丝  锈蚀。

（8）铁架台：用以承托、夹持和固定各种仪器，铁圈可用作漏斗架。铁夹内衬以棉布  等，夹持玻璃仪器要松紧适度。

考点 2 指示剂的使用

（1）酸碱指示剂：主要有酚酞、甲基橙、石蕊等，用于测定溶液的酸碱性或 pH 值， 加入时一般加入 1～2 滴，然后依据颜色的变化判定。

酚酞在 pH＜8 时为无色，pH 值在 8～10 时为浅红色，pH＞10 时为红色。

石蕊在 pH＜5 时为红色，pH 值在 5～8 时为紫色，pH＞8 时为蓝色。

甲基橙在 pH＜3.1 时为红色，pH 值在 3.1～4.4 时为橙色，pH＞4.4 时为黄色。

（2）pH 试纸的使用：把一小块试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡比较，从而得到待测液的 pH 值。

（3）红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸分别用于检验碱性气体和酸性气体，使用时需先润湿。

考点 3 一些重要有机物的检验